Chemia :/

dipol

układ dwóch różnoimiennych ładunków

prawo Hessa

Ciepło reakcji chemicznej przebiegającej w stałej objętości lub pod stałym ciśnieniem nie zależy od tego jaką drogą przebiega reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego.

zakaz Pauliego

prawdopodobieństwo znalezienia pary elektronów o jednakowych liczbach kwantowych (o jednakowym stanie kwantowym) jest równe zeru

hipoteza Avogadro

W tych samych warunkach fizycznych tj. w takiej samej temperaturze i pod takim samym ciśnieniem, w równych objętościach różnych gazów znajduje się taka sama liczba cząsteczek.

Teoria kinetyczno-molekularna

atomy lub cząsteczki gazów, cieczy i ciał stałych są w stałym, bezwładnym ruchu

Zasada nieoznaczonosci Heisenberga

1. iloczyn nieokreśloności pędu cząstki i nieokreśloności jej położenia w danym kierunku jest zawsze większy od stałej Plancka. 2. Im dłużej cząstka jest w stanie o energii E tym dokładniej można ją wyznaczyć.

definicja mola

jednostka liczności materii, jeden mol zawiera dokładnie 6,022*10^23obiektów elementarnych

Energia wewnętrzna

suma wszystkich udziałów energii, zarówno kinetycznej jak i potencjalnej, wszystkich atomów, jonów, cząsteczek tworzących układ

elektroliza

zmiany struktury chemicznej substancji, zachodzące pod wpływem przyłożonego do niej zewnętrznego napięcia elektrycznegomiany struktury chemicznej substancji, zachodzące pod wpływem przyłożonego do niej zewnętrznego napięcia elektrycznego

elektrolity

substancje, które rozpuszczając się w rozpuszczalniku polarnym ulegają dysocjacji elektrolitycznej

Dysocjacja elektrolityczna

rozpad cząsteczek związków chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika

stopień dysocjacji (a)

liczba (ułamek) określająca, jaka część elektrolitu uległa dysocjacji

solwatacja

proces otaczania cząsteczek rozpuszczanego związku chemicznego przez cząsteczki rozpuszczalnika

siły van der Waalsa

rodzaj słabych wiązań międzycząsteczkowych. Zależą od sił orientacyjnych, indukcyjnych oraz dyspersyjnych

siły orientacyjne

wzajemne oddziaływanie na siebie stałych dipoli

siły indukcyjne

wzajemne oddziaływanie na siebie dipola stałego, a dipola przez niego indukowanego, czyli powstałego wskutek działania pola elektrycznego dipola stałego

siły dyspersyjne

siły przyciągające, wzajemny wpływ poruszających sie elektronów

wiązanie jonowe

powstaje wskutek przyciągania się różnoimiennych jonów

wiązanie kowalencyjne (atomowe)

powstaje przy udziale wspólnej pary elektronowej

wiązanie pośrednie - atomowe spolaryzowane

wiązanie z przesunięciem wiążacej pary elektronów w stronę bardziej elektroujemnego atomu

wiązanie metaliczne

wiązanie za pomocą dodatnich jonów otoczonych morzem elektronowym

wiązanie wodorowe

wiązanie między atomem wodoru i atomem elektroujemnym zawierającym wolne pary elektronowe

wiązanie koordynacyjne

(donorowo-akceptorowe) – rodzaj kowalencyjnego wiązania chemicznego, którego istotą jest uwspólnienie pary elektronowej między dwoma atomami, przy czym oba te elektrony formalnie pochodzą od jednego atomu

entropia

funkcja stanu, określająca kierunek przebiegu procesów spontanicznych (samorzutnych) w odosobnionym układzie termodynamicznym. Entropia jest miarą stopnia nieuporządkowania układu i rozproszenia energii

entalpia swobodna

G, wielkość fizyczna będąca funkcją stanu mająca wymiar energii, będąca też potencjałem termodynamicznym

zasada minimum energii

elektrony lokalizują się kolejno poziomach energetycznych o możliwie najmniejszej wartości energii

Reguła Hunda

najbardziej prawdopodobny jest taki stan energetyczny układu, w którym liczba elektronów niesparowanych jest największa

Teoria orbitali molekularnych

orbital cząsteczkowy powstaje w wyniku nakładania się orbitali atomowych atomów tworzących wiązanie

reakcje protolityczne

reakcja wymiany protonu (jonu H+) między 2 parami kwasów i sprzężonych z nimi zasad

Prawo rozcieńczeń Ostwalda

Ka=[H3O+]*[A-]/[HA]

Kwasy i zasady Lewisa

Reakcja kwasowo-zasadowa to reakcja pomiędzy donorem i akceptorem wolnej pary elektronowej, w wyniku której powstaje wiązanie koordynacyjne(Zasada Lewisa: donor pary elektronowej, Kwas Lewisa: akceptor pary elektronowej)

1. zasada termodynamiki

U=q+w

kataliza

zjawisko przyspieszenia szybkości reakcji chemicznej pod wpływem niewielkiej (w stosunku do ilości reagentów) ilości katalizatora, który sam nie ulega trwałym przekształceniom

Katalizator

substancja chemiczna, która dodana do układu powoduje zmianę ścieżki kinetycznej reakcji chemicznej, na taką, która ma niższą energię aktywacji, czego efektem jest wzrost szybkości reakcji chemicznej

kataliza homogeniczna

katalizator znajduje się w tej samej fazie termodynamicznej co substraty (np. jest razem z substratami rozpuszczony w układzie)

kataliza heterogeniczna

katalizator znajduje się w innej fazie termodynamicznej niż jeden lub wszystkie substraty (np. katalizator jest osadzony na powierzchni ciała stałego)

kataliza enzymatyczna

stan przejściowy między heterogeniczna a homogeniczną

Adsorpcja

proces wiązania się cząsteczek, atomów lub jonów na powierzchni lub granicy faz fizycznych, powodujący lokalne zmiany stężenia

Reakcja redoks

każda reakcja chemiczna, w której dochodzi zarówno do redukcji, jak i utleniania