→ Moja Lekcja → Rozpocznij Naukę / Ściągnij Fiszki MP3

Pytanie		Odpowiedź
Pb(OH)2 rozpocznij naukę		amfoteryczny
Ołów w HNO3 rozc rozpocznij naukę		rozpuszczalny
Ołów w HCl i H2SO4 rozc rozpocznij naukę		nierozpuszczalny, pokrywa się warstewką ochronną
Azotan i octan ołowiu rozpocznij naukę		rozpuszczalne w wodzie
chlorki, jodki i bromki ołowiu rozpocznij naukę		średnio rozpuszczalne w wodzie
siarczany, siarczki i chlorany rozpocznij naukę		w ogóle nie rozpuszczalne w wodzie
Pb2+ + 2Cl- rozpocznij naukę		PbCl2 biały osad
Pb2+ + 2OH- rozpocznij naukę		Pb(OH)2 biały osad, rozpuszcza się w kwasach i nadmiarze zasady
Pb(OH)2 + 2OH- rozpocznij naukę		PbO2 2-
Pb2+ + SO4 2- rozpocznij naukę		PbSO4 biały osad, rozpuszcza się na gorąco w zasadach
PbSO4 + 4OH rozpocznij naukę		PbO2 2- + 2H2O
PbSO4 + CH3COO- rozpocznij naukę		Pb(CH3COO)+
Pb(CH3COO)+ rozpocznij naukę		trwały w obecności CH3COO-
jak HNO3 I H2SO4 wpływają na rozpuszczalność PbSO4? rozpocznij naukę		zwiększają, jony SO4 2- są wiązane przez H+ przez co powstaje HSO4- który ulega dysocjacji
Pb2+ + 2I- rozpocznij naukę		PbI2 żółty osad, rozpuszczalny w CH3COOH na gorąco
PbI2 rozpocznij naukę		żółty, rozp. w CH3COOH na gorąco
Pb2+ + Cr2O7 2- rozpocznij naukę		PbCrO4
PbCrO4 rozpocznij naukę		żółty, trudno rozpuszczalny, tylko w zasadach
Pb2+ + S2- rozpocznij naukę		PbS
PbS rozpocznij naukę		czarny

Moja lekcja