wyklad 2

prawo stosunkow objetosciowych

Stosunki objętościowy gazu w tworzących związek chemiczny wyrażają się małymi liczbami całkowitymi. stosunek objętościowy gazowego produktu reakcji do objętości gazowych substratów wyraża się małymi liczbami całkowitymi 3h2+n2=2nh3

Prawo Avogarda

W równych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia znajduje się jednakowa liczba cząsteczek

Izotopy

tego samego pierwiastka mają zbliżone do siebie wartości chemiczne. Pierwiastki składają się tylko z jednego izotopu to be, na, al, p, au, i, cr, bi

Rozpad Alfa

polegające na emisji cząsteczki Alfa czyli jądra he, składającego się z dwóch protonów i dwóch neutronów. W jego wyniku liczba masowa jądra maleje do czterech

Rozkład Gamma

polegające na emisji promieniowania Gamma wyniku przejścia nukleonu no niższy poziom Energetyczny w Jądrze. zwykle następuje po rozpadzie Alfa albo Beta po którym Jądro pozostało w stanie wzbudzonym

Prawo okresowości

właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków ułożonych kolejno według wzrastajacych Liczb atomowych zmienia ją się w sposób okresowy

okres

jest uporządkowanym według stron stojących liczb atomowych szeregiem pierwiastków których atomy zawierają identyczną liczbę Powłok elektronowych

grupa

jest uporządkowana według wzrastających liczb atomowych kolumną pierwiastków których atomy mają charakterystyczną konfiguracja walencyjna i tą samą liczbę elektronów walencyjnych

Szybkość reakcji

możemy określić jaką masę substratu która prze reagowała w jednostce czasu w naczyniu reakcyjnym

regula van’t hoffa

empiryczna orientacyjna reguła wymyśli której szybkość reakcji2-,3- krotnie przy podwyższeniu temperatury o 10° i maleje tyle samo razy po obniżeniu temperatury o 10° w tym samym zakresie temperatur

Wpływ na szybkość reakcji

promieniowanie elektromagnetyczne, rodzaj rozpuszczalnika, ciśnienie, obecnosc katalizatora i inhibitora

Katalizator

Substancje zwiększające szybkość reakcji chemicznej

Inhibitor

Substancja zmniejszająca szybkość reakcji chemicznej

Stała równowagi chemicznej

wartość stosunku określonego prawem działania mas. stała równowagi chemicznej jest wielkością charakterystyczną danej reakcji zależy od temperatury 3h2+n2->nh3

Reguła Przekory

Jedna z podstawowych reguł dotyczących równowag dynamicznych mówiąca że układ na które działa jakiś bodziec odpowiada w taki sposób aby przeciwdziałać bądźcowi. reguła Przekory dotyczy układów w stanie równowagi na które działa czynnik zewnętrzny