Chemia dział I Podręcznik liceum technikum 1 klasa Nowa Era

 0    39 fiszek    zst2000
drukuj graj sprawdź się
 
Pytanie - Odpowiedź -
Z czego składa się atom?
rozpocznij naukę
Z jądra atomowego o ładunku dodatnim i elektronów o ładunku ujemnym
jak oznaczamy protony, neutrony i elektrony?
rozpocznij naukę
proton - p+, p Neutron - n0, n Elektron - e, e-
Protony i neutrony tworzą razem?
rozpocznij naukę
Nukleony
Atom ma ładunek dodatni, ujemny czy zerowy?
rozpocznij naukę
Zerowy ponieważ liczba elektronów jest równa liczbie protonów
co stanowi większość masy pierwiastka?
rozpocznij naukę
Nukleony (protony i neutrony) - oba po jeden U - Elektrony stanowią bardzo małą masę pierwiastka (1/1840u)
Czym jest "u"? np. 1u W protonie
rozpocznij naukę
1 Unit - to masa
Jak odczytać masę atomową (masę) z układu okresowego?
rozpocznij naukę
liczba pod nazwą pierwiastka.
1u - ile to g?
rozpocznij naukę
1,66x10⁻²⁴ (czyli 10000000000000000000000000 unitów to kilogram) - 24 zera
Czym jest liczba atomowa Z?
rozpocznij naukę
to liczba protonów w jądrze atomowym
Czym jest liczba masowa A?
rozpocznij naukę
to liczba protonów i neutronów w jądrze
Jak odczytać liczbę atomową z układu okresowego?
rozpocznij naukę
Liczba po lewej na dole od wzoru pierwiastka chemicznego.
Jeśli znamy liczbe masową A i liczbę atomową Z to możemy obliczyć liczbę Neutronów. Jak?
rozpocznij naukę
Od liczby masowej A odjąć liczbę atomową Z
A jak poznać liczbe masową A?
rozpocznij naukę
to masa atomowa zaokrąglona.Np. Wapń ma 40,08u masy atomowej, czyli liczba masowa A = 40
Liczba atomowa Z w pierwiastku chemicznym zawsze będzie taka sama, ale liczba neutronów może się różnić. Jak to poznać?
rozpocznij naukę
Z przodu pierwiastka będzie liczba zapisana u góry jak potęga.Np. Węgiel o liczbie masowej A=12, staje się Węglem o liczbie masowej A = 13. Wtedy takie coś zapisujemy jako ¹³C zamiast C.
Jak nazywamy zjawisko gdzie atom jednego pierwiastka chemicznego jest z inną liczbą neutronów
rozpocznij naukę
Takie zjawisko nazywamy "Izotop" - czyli atom pierwiastka chemicznego z inną liczbą neutronów.
Czasem można się spotkać z zapisem gdzie jest Pierwiastek a po lewej od niego dwie liczby - jedna u góry zapisana jak potęga druga pod nią. Co oznaczają obie liczby?
rozpocznij naukę
Górna = Liczba masowa A a dolna to Liczba atomowa Z
Gdzie są zamieszczone elektrony?
rozpocznij naukę
Na powłokach elektronowych. To ile atom ma powłok elektronowych jest zależne od jego okresu. 1 okres - 1 powłoka (min). 7 Okres - 7 powłok (max) itp
Czym jest grupa i okres w układzie okresowym?
rozpocznij naukę
Grupa to liczba u góry tabeli a okres to liczba po lewej stronie tabeli.
Jakimi literami oznaczamy owe powłoki elektronowe?
rozpocznij naukę
od najbliższej do jądra atomowego do najdalej od niego - K, L, M, N, O, P, Q
Co określa elektrony walencyjne czyli elektrony na ostatniej powłoce? (uczestniczą one w tworzeniu wiązań chemicznych)
rozpocznij naukę
Grupa - jeśli jest od 13 do 17 to odejmujemy 10. Jeśli 1-12 to Liczba el. walencyjnych jest równa grupie.
Czym jest rdzeń atomowy?
rozpocznij naukę
Rdzeń atomowy tworzą jądro atomowe i elektrony NIEWALENCYJNE, czyli wszystko poza elektronami walencyjnymi. Rdzeń nie zmienia układu przy tworzeniu wiązań chemicznych.
Jak rozmieszczają się elektrony?
rozpocznij naukę
Dążą by być jak na jak najbliższej powłoce elektronowej do jądra atomowego.
Ile elektronów mieści każda powłoka?
rozpocznij naukę
Pierwsza (K) - 2 elektrony, Druga (L) - 8 elektronów, Trzecia (M) - 18 elektronów, Czwarta (N) - 32 elektrony. Piąta (O) - 50 elektronów. Szósta (P) - 72 Elektrony. Siódma (Q) - 98 elektronów
Jaki jest wzór by łatwo obliczyć ile elektronów może mieć dana powłoka?
rozpocznij naukę
2n² gdzie n to liczba powłok elektronowych, np w przypadku 2 powłok mnożymy 2x2 do potęgi 2 czyli 2x4 czyli 8. Druga powłoka może mieć 8 elektronów.
Jakie są podpowłoki elektronowe?
rozpocznij naukę
Od najmniejszej ilości elektronów - s, p, d, f
Czym jest Jon?
rozpocznij naukę
atom lub grupa atomów, która ma niedomiar lub nadmiar elektronów w stosunku do protonów.
Jeśli jon posiada niedomiar elektronów to jest to kation czy anion?
rozpocznij naukę
Kation - anion w przypadku niedomiaru Protonów.
Elektroujemność jest zapisana w lewym górnym rogu atomu w układzie okresowym. Jaka musi być różnica między atomami w tej elektroujemności żeby powstało wiązanie jonowe?
rozpocznij naukę
0-1.7 elektroujemności różnicy
Co wchodzi w blok S, D, P i F?
rozpocznij naukę
S - 1 i 2 grupa + Hel (18 grupa 1 okres). D - 3-12 grupa. P - 13 do 18 Grupa bez helu. F - Lantanowce i aktynowce.
Czym jest promień atomowy?
rozpocznij naukę
Odległość między jądrem atomowym a najbardziej oddalonymi od niego elektronami. Zależy od 2 czynników - Liczby powłok elektronowych i siły przyciągania elektronów przez jądra tomowe
Jak zmienia się promień atomowy w układzie okresowym?
rozpocznij naukę
Zmniejsza się z zwiększaniem się grupy i zwiększa się z zwiększaniem się okresu.
Czym jest energia jonizacji?
rozpocznij naukę
to energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki elektronowej.
Jak zmienia się energia jonizacji w układzie okresowym?
rozpocznij naukę
zwiększa się wraz z zwiększającą się grupą i zmniejsza się wraz z zwiększającym się okresem. Na odwrót do promienia atomowego.
Czy atomy metali oddają elektrony czy przyjmują?
rozpocznij naukę
Oddają - nie metale przyjmują.
Jak zmienia się charakter metaliczny w układzie okresowym?
rozpocznij naukę
zwiększa się z zwiększającym się okresem i zmniejsza się z zwiększającą się grupą.
Czym jest aktywność chemiczna?
rozpocznij naukę
To zdolność danego atomu pierwiastka chemicznego do oddziaływania z innymi atomami.
Jak zmienia się aktywność chemiczna metali w układzie okresowym?
rozpocznij naukę
zwiększa się z zwiększającym się okresem i zmniejsza się z zwiększającą się grupą.
Jak zmienia się aktywność chemiczna nie metali w układzie okresowym?
rozpocznij naukę
zwiększa się z zwiększającą się grupą i zmniejsza z zwiększającym się okresem.
Czy helowce są mało aktywne chemicznie czy dużo?
rozpocznij naukę
Wyjątkowo mało. Mają stałą konfigurację elektronów więc ciężko elektrony oderwać.

Musisz się zalogować, by móc napisać komentarz.