Pytanie  |
Odpowiedź |
|
rozpocznij naukę
|
|
jak pKa jest najwyższe to Ka najniższe, i na odwrót Ka- 10^-pKa
|
|
|
od czego zależą wszystkie stałe (równowagi, dysocjacji itd) rozpocznij naukę
|
|
nigdy od stężeń i innych dupereli
|
|
|
od czego zależy stopień dysocjacji (alfa) rozpocznij naukę
|
|
Z tym że nie, temperatury i ciśnienia (dla substancji gazowych)
|
|
|
czy dodanie kwasu do roztworu innego kwasu Wypływa na stopień dysocjacji rozpocznij naukę
|
|
tak, wzrasta stężenie jonów H+, zgodnie z regułą Przekory równowaga reakcji przesuwa się w lewo – spada stopień dysocjacji
|
|
|
|
rozpocznij naukę
|
|
|
|
|
równanie autodysocjacji kwasu siarkowego rozpocznij naukę
|
|
|
|
|
zmiana pH o 0,3, a steżenie jonów H+ rozpocznij naukę
|
|
każdna zmiana pH o 0,3 odpowiada dwukrotnej zmianie stężenia [H+]
|
|
|
zmiana wartości pH o 1, a zmiana stężenia [H+] rozpocznij naukę
|
|
każda zmiana wartości ph o 1 odpowiada 10-krotnej zmianie stężenia jonów [H]+
|
|
|
|
rozpocznij naukę
|
|
|
|
|
|
rozpocznij naukę
|
|
|
|
|
co to wykładnik stałej dysocjacji kwasów rozpocznij naukę
|
|
|
|
|
mając dwa osady do strącenia, o różnych iloczynach rozpuszczalności, który strącić pierwszy, a który drugi? i dlaczego? rozpocznij naukę
|
|
najpierw wytrąca my ten osad który jest trudniej wytrącić (ma wyższy iloczyn rozpuszczalności) zastosowanie odwrotnej kolejności spowodowałoby że wszystkie jony strąciłyby się w osad, który łatwiej wytrącić. nie utworzyły by już potem osadu, który wytrąca się lrzy niższym iloczynie
|
|
|
jak nazywamy sole Cr, np MgCrO4 rozpocznij naukę
|
|
|
|
|
jak nazywamy sole manganu, np KMnO4 rozpocznij naukę
|
|
|
|
|
Ca(OH)2, a zapis jonowy skrócony rozpocznij naukę
|
|
rozbijamy go na Ca2+ i 2(OH-)!
|
|
|
czy kwas H2SiO3 jest rozpuszczalny w wodzie rozpocznij naukę
|
|
BARDZO SŁABO, czyki wytrąca OSAD. gdy do roztworu krzemianu (np. Na2SiO3) dodamy mocny kwas (np. H2SO4)
|
|
|
|
rozpocznij naukę
|
|
ilość energii jaką należy dostarczyć aby reakcja zaszła
|
|
|
jak wyliczyc entalpie reakcje z energii aktywacji rozpocznij naukę
|
|
|
|
|
zmiana temp, a stała szybkości kinetycznej rozpocznij naukę
|
|
Stała - zależ TYLKO od temp. stała szybkości kinetycznej wzrasta wraz ze wzrostem temp. częstsze zdarzenia między cząsteczkami
|
|
|
|
rozpocznij naukę
|
|
|
|
|
w jakim środowisku zachodzi redukcja z MnO4- do MnO4 2-? rozpocznij naukę
|
|
|
|
|
reakcja MnO4- w środowisku kwasowym rozpocznij naukę
|
|
fioletowy -> prawie bezbarwny / bladoróżowy
|
|
|
reakcja MnO4- w środowisku obojętnym rozpocznij naukę
|
|
fioletowy -> brunatny osad
|
|
|
od czego zależy stabilność karbokationów? rozpocznij naukę
|
|
ich stabilność rośnie wraz z rzędowością atomu węgla, na którym znajduje się ładunek dodatni metylowy < pierwszorzędowy < drugorzędowy < trzeciorzędowy
|
|
|
bydowa przestrzenna związku fenolu, a jego rozpuszczalność w wodzie rozpocznij naukę
|
|
pozycja meta - lepiej, bo mniej uporządkowana struktura krystaliczna, co ułatwia rozpuszczanie pozycja para - symetryczna struktura sprzyjająca efektywnemu upakowaniu cząsteczek w sieci krystalicznej, co może prowadzić do wyższej energii sieci i utrudniać rozpuszczanie
|
|
|
