Pytanie                    | 
                
                    Odpowiedź                    | 
            
        
        
      wiązania jonowe- różnica elektroujemności wynosi...    rozpocznij naukę
 | 
 | 
    
 | 
 | 
 | 
      gdzie tworzą się wiązania jonowe?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      najczęściej pomiędzy metalem a niemetalem. w wodorotlenkach pomiędzy metalem a tlenem z grupy OH... w solach między metalami a resztą kwasową. Atom pierwiastka oddający eletrony staje się kationem, a atom przyjmujący elektrony staje się anionem   
 | 
 | 
 | 
      wiązania kowalencyjne niespolaryzowane różnica elektroujemności wynosi?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
    
 | 
 | 
 | 
      na czym polegają wiązania kow. spolaryzowane? gdzie występują?     H2, O2, N2, Cl2, Br2, I2.   rozpocznij naukę
 | 
 | 
      polega na uwspólnieniu par elektronowych. Pary znajdują się w jednakowej odległości od siebie   
 | 
 | 
 | 
      różnica elektroujemności w wiązaniach kowalencyjnych niespolaryzowanych wynosi?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      to przedział otwarty od 0,4 do 1,7   
 | 
 | 
 | 
      na czym polega wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      polega na uwspólnieniu par elektronowych, pary te są przesunięte w stronę pierwiastka silnie elektroujemnego.   
 | 
 | 
 | 
      co to są wiązania koordynacyjne?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      są szczególnym przypadkiem wiązania kowalencyjnego. są bardzo słabe.   
 | 
 | 
 | 
      gdzie występują wiązania koordynacyjne?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      między at. pierwiastka który posiada oktet elektronowy (donor) a atomem pierwiastka któremu brakuje pary elektronowej do oktetu.   
 | 
 | 
 | 
| 
     rozpocznij naukę
 | 
 | 
      pojedyncze wiązania, bardzo trwałe występujące w każdym związku.   
 | 
 | 
 | 
      jak tworzy się wiązania sigma? I    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      przez nałożenia orbitalu s z niesparowanym elekt. na orbital s z niesparowanym elektronem. powstaje orbital wiążący s-s w kształcie elipsoidy. II przez nałożenie orbitalu s na orbital p i powstaję orbital wiążący s-p w kształcie "ryby" III orbital Px nakłada się na orbital Px i powstaje orbital Px-Px w kształcie"cukierka" ułożenie liniowe(osiowe)   
 | 
 | 
 | 
      co to jest wiązanie PI jak powstaję?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      Jest nietrwałe, szybko pęka. powstaję gdy orbital Px nałoży się na orbital Py i powstaję orbital Px-Py w kształcie "klepsydry"   
 | 
 | 
 | 
| 
     rozpocznij naukę
 | 
 | 
      to cząsteczka polarna, dwubiegunowa. ponieważ bieguny możemy rozdzielić jedną płaszczyzną.   
 | 
 | 
 | 
| 
     rozpocznij naukę
 | 
 | 
    
 | 
 | 
 | 
      jak obliczyć moment dipolowy?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      to iloczyn wartości ładunku i długości wiązania(l)   
 | 
 | 
 | 
| 
     rozpocznij naukę
 | 
 | 
    
 | 
 | 
 | 
      co należy sprawdzić żeby dowiedzieć się który dipol jest silniejszy?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      należy porównać wartości elektroujemności ten który będzie miał większą jest silniejszy.   
 | 
 | 
 | 
      jakie to są cząsteczki trwałe?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      posiadają oktet elektronowy lub dublet   
 | 
 | 
 | 
      jeżeli atomy tworzące cząsteczkę mają zbliżone promienie to cząsteczka taka jest?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
    
 | 
 | 
 | 
      z czym związana jest reaktywność dla metali?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      z oddawanie elektronów. rośnie w dół grupy   
 | 
 | 
 | 
      z czym związana jest reaktywność dla niemetali?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      z przyjmowaniem elektronów. rośnie w górę grupy.   
 | 
 | 
 | 
| 
     rozpocznij naukę
 | 
 | 
      atom lub cząsteczka która posiada niesparowane elektrony   
 | 
 | 
 | 
      jak sprawdzić czy cząsteczka jest rodnikiem?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      należy policzyć ilość elektronów jeśli będzie parzysta to nie jest to rodnik. jeśli nieparzysta to rodnik.   
 | 
 | 
 | 
      dla jakich cząsteczek określamy kształt?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      dla cząsteczek w których występują wiązania kowalencyjne.   
 | 
 | 
 | 
      czy dla wiązań jonowych określamy kształt>?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      NIE ponieważ są zbudowane z dużej ilości jonów ułożonych obok siebie.   
 | 
 | 
 | 
      jeżeli wiązania w cząsteczce są pod kątem 180 to kształt takiej cząsteczki jest?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
    
 | 
 | 
 | 
      jeżeli wiązania w cząsteczce są pod kątem 120 stopni to kształt takiej cząsteczki jest?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
    
 | 
 | 
 | 
      jeżeli wiązania w cząsteczce są pod kątem 109 st i 28 to kształt takiej cząsteczki jest?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
    
 | 
 | 
 | 
| 
     rozpocznij naukę
 | 
 | 
      określania kształtu cząsteczek.   
 | 
 | 
 | 
      przebieg metody VSEPRA krok 1    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      zapisać cząsteczkę w postaci E(atom centralny) A(liczba ligandów- atom lub grupa at związanych z at centralnym) n- to ilość ligandów H at wodoru bezpośrednio związany z at centralntm, m- ilość at wodoru czyli EAnHm   
 | 
 | 
 | 
      krok 2 polega na obliczeniu?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      liczby elektronów walencyjnych   
 | 
 | 
 | 
| 
     rozpocznij naukę
 | 
 | 
      obliczeniu ilości wplnych par elektronowych ze wzoru LwpE= 1/2 Lwal.-4n-m   
 | 
 | 
 | 
      krok 4 polega na obliczeniu?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      LP czyli liczby przestrzennej ze wzoru Lp= LwpE+m+n   
 | 
 | 
 | 
      jeżeli LP(liczba przestrzenna wynosi 2 to jaki jest kształt(LwpE=0)?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
    
 | 
 | 
 | 
      jeżeli LP wynosi 3 a LwpE =1 to jaki jest kształt?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      trygonalny - trójkąt rwnoramienny   
 | 
 | 
 | 
      jeżeli Lp wynosi 3 a LwpE = 2 to kształt ten to    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      jest trygonalny- trójkąt równoboczny   
 | 
 | 
 | 
      LP-4 a LwpE =0 to kształt tej cząsteczki będzie?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
    
 | 
 | 
 | 
      LP=4 a LwpE = 1 to kształt będzie    rozpocznij naukę
 | 
 | 
    
 | 
 | 
 | 
      Lp=4 a LwpE = 2 np woda to kształt będzie?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
    
 | 
 | 
 | 
      co to jest Hybrydyzacja? na czym polega?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      polega na mieszaniu się orbitalu s i p w wyniku czego powstają dwa orbitale o pośredniej wartości energii pomiędzy s-p.   
 | 
 | 
 | 
| 
     rozpocznij naukę
 | 
 | 
      ilości orbitali które biorą udział w hybrydyzacji.   
 | 
 | 
 | 
      sp=BeCl2, CO2, CaH2 sp2= BCl3, CH3+, CO3-2, NO3-, NO2-, PbCl2 sp3=SO4-2, NH4+, CH4, NH3, CH3-, H2O   rozpocznij naukę
 | 
 | 
      digonalna sp trygonalna sp2 tetraedryczna sp3   
 | 
 | 
 | 
      cząsteczka jest płaska(nie jest dipolem) gdy ma hybrydyzację?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
    
 | 
 | 
 | 
      rodzaje oddziaływań międzycząsteczkowych    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      - dipol-dipol - wodorowe - van der Waalsa   
 | 
 | 
 | 
      na czym polegają wiązania dipol-dipol?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      Na przyciąganiu różnoimiennych biegunów   
 | 
 | 
 | 
      na czym polega oddziaływanie wodorowe?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      polega na przyciąganiu się wodoru oraz at. pierwiastka silnie elektroujemnego.   
 | 
 | 
 | 
      oddziaływania van der Waalsa?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      najsłabsze. ulegają niemu cząsteczki które nie są dipolami.   
 | 
 | 
 | 
      wpływ oddziaływań na właściwości fizyczne. 1 tem. wezenia?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      im większe oddziaływania tym większa.   
 | 
 | 
 | 
| 
     rozpocznij naukę
 | 
 | 
      im większa temp wrzenia tym lotność maleje   
 | 
 | 
 | 
      lotność zależy również od masy dlaczego?    rozpocznij naukę
 | 
 | 
      li większa masa tym lotność maleje.   
 | 
 | 
 | 
| 
     rozpocznij naukę
 | 
 | 
      podobne rozpuszcza się w podobnym.   
 | 
 | 
 |