физ(fuck)химия 2

Фаза

гомогенная часть равновесной гетерогенной системы, характеризующаяся одинаковыми физическими и химическими свойствами во всех ее частях

Гомогенная система

система, в которой отсутствуют поверхности раздела

Гетерогенными фазовыми равновесиями называют

равновесия, устанавливающиеся в физических процессах перехода вещества из одной фазы в другую

Фазовый переход

самопроизвольное превращение одной фазы в другую, происходящее при некоторой, определенной для данного давления температуре

Температура фазового перехода

эта та температура, при которой две фазы находятся в равновесии, т.е. энергия Гиббса минимальна, а ее изменение равно нулю

Гетерогенная система находится в состоянии равновесия

если масса и состав фаз не изменяется во времени

Основной закон фазового равновесия, часто называемый правилом фаз Гиббса

Математически это выглядит так: ω = 2 -k +f + r

Правило равновесия позволяет определить

число независимых переменных, от которых зависят остальные переменные

Вариантность системы

число независимых переменных, которые можно произвольно изменять в некоторых пределах, чтобы число и природа равновесных фаз оставались прежними

Фазовые переходы I рода

фазовые переходы, при которых скачком изменяются первые производные термодинамических потенциалов по интенсивным параметрам системы

Фазовые переходы II рода

фазовые переходы, при которых вторые производные термодинамических потенциалов по давлению и температуре изменяются скачкообразно, тогда как их первые производные изменяются постепенно

Фазовая диаграмма

это графическое изображение состояний равновесий фаз при разных температурах и давлениях, в которых термодинамически устойчивы разные фазы данного вещества

уравнение Клаузиуса - Клапейрона

dp/dT=dhk/TdV

уравнение Клаузиуса – Клапейрона для равновесия «жидкостьпар»

dlnp/dT=dhk/RT^2

Отклонения от идеальности обусловлены

как физическими, так и химическими причинами

относительные количества находящихся в равновесии фаз

n(ж)/n(п)= (N2(п)-N2)/(N2-N2(ж))

Количество фаз, находящихся в равновесии

обратно пропорционально отрезкам, на которые точка, отвечающая составу системы делит ноду, соединяющую данные фазы

Линия ликвидуса

Выше этой линии существует только жидкая фаза. Точки кривых ликвидуса показывают температуру начала кристаллизации расплава при его охлаждении

Линия солидуса

Ниже этой линии жидкая фаза существовать не может

закон Рауля

pk= pk0Nk