→ Физ(fuck)химия → Rozpocznij Naukę / Ściągnij Fiszki MP3

Pytanie		Odpowiedź
Под химическим равновесием понимают rozpocznij naukę		неизменное во времени состояние системы, содержащей исходные вещества и продукты реакции, рассматриваемое обычно при постоянных давлении, объеме и температуре
Химическое сродство rozpocznij naukę		способность веществ к химическому взаимодействию
Мерой химического сродства является rozpocznij naukę		максимальная полезная работа, которая может быть получена в результате реакции между веществами
A > 0 rozpocznij naukę		реакция идет в прямом направлении
A < 0 rozpocznij naukę		реакция идет в обратном направлении
A = 0 rozpocznij naukę		равновесие химической реакции
закон действующих масс была дана rozpocznij naukę		Гульдбергом и Вааге
Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывают внешнее воздействие rozpocznij naukę		то в системе происходит такое смещение равновесия, которое ослабляет это воздействие
Заметное влияние давление оказывает rozpocznij naukę		когда одно из веществ находится в газообразном состоянии
Согласно принципу Ле Шателье, повышение концентрации одного из участников реакции rozpocznij naukę		должно привести к его расходованию
ввел понятие химического сродства реакции rozpocznij naukę		Де Донде
Фундаментальным термодинамическим условием химического равновесия являются rozpocznij naukę		dG = 0 и Σμkdnk = 0
Чем больше сродство rozpocznij naukę		тем полнее идет реакция
Внешнее воздействие на систему изменяет соотношение скоростей прямого и обратного процессов, благоприятствуя тому из них rozpocznij naukę		который противодействует внешнему воздействию
Для экзотермической реакции повышение температуры приводит к rozpocznij naukę		смещению равновесия влево, а понижение температуры – вправо
для эндотермической реакции повышение температуры rozpocznij naukę		приводит к с смещению равновесия вправо,а понижение - влево
Если в ходе прямой реакции количество газообразных веществ увеличивается rozpocznij naukę		то повышение давления приводит к смещению равновесия влево
уравнение изотермы Вант-Гоффа rozpocznij naukę		dg = -RTlnK + RTlnП(pk/[p])
если K > П(pk/[p]) rozpocznij naukę		dG < 0 реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении
если K < П(pk/[p]) rozpocznij naukę		dG>0 реакция самопроизвольно протекает в обратном направлении
если K = П(pk/[p]) rozpocznij naukę		dG = 0 система находится в состоянии химического равновесия
Если реакция протекает в изохорно – изотермических условиях, то критерием самопроизвольного процесса является rozpocznij naukę		изменение энергии Гельмгольца
энергия Гельмгольца rozpocznij naukę		dF = -RTlnK - RTlnП(ck/[c])
dcp = rozpocznij naukę		E(vk*ck)(T)
ck(T) = rozpocznij naukę		ak + bkT + CkT^2 +C'kT^-2
dg = rozpocznij naukę		dh(t)-Tds(t)
K= rozpocznij naukę		exp(-dg/RT)
уравнение изобары Вант-Гоффа. rozpocznij naukę		dh(ст)/RT^2=dlnK/dT
уравнение изохоры Вант-Гоффа rozpocznij naukę		du(ст)/RT^2=dlnK/dT
число молей компонента k в любой момент времени равно rozpocznij naukę		nk=nk, o+vkξ
K= rozpocznij naukę		П(pk/[p])^vk

Физ(fuck)химия

Komentarze:

Musisz się zalogować, by móc napisać komentarz.